TERCER PERIODO - GASES

INSTITUCIÓN EDUCATIVA INEM JOSE CELESTINO MUTIS

PREPARACIÓN DE CLASE

GRADO 8º

TERCER PERIODO – QUÍMICA

Logro 3: Comprende que el comportamiento de un gas ideal está determinado por las relaciones entre Temperatura (T), Presión (P), Volumen (V) y Cantidad de sustancia (n).

Contenidos:

ü Gases

ü Ley de Boyle

ü Ley de Charles

ü Ley combinada de los gases

ü Ley de avogadro

ü Gases ideales

ü Teoría cinética

GASES

Estado en el que las moléculas están muy separadas entre sí, se mueven con bastante libertad y ocupan con dicho movimiento todo el volumen del recipiente en el que se encuentre el gas.

El volumen de un gas es simplemente el del recipiente en que se encuentre dicho gas. El volumen de un gas se mide en litros o mililitros, aún que ocasionalmente se utiliza también la unidad del sistema internacional, el metro cúbico (m³).

PRESIÓN

Las moléculas de un gas, al moverse continuamente y a altas velocidades, no sólo chocan entre sí, sino que también lo hacen contra las paredes del recipiente, lo que ocasiona una pequeña fuerza que se ejerce sobre las paredes del recipiente que los contiene.

Esto permite definir la presión como la fuerza que se ejerce por cada unidad de área.

Para un gas la presión está dada por la suma de todos los choques que se producen sobre la unidad de área de pared.

La presión atmosférica se ve aquí el aire que rodea la tierra ejerce una presión sobre su superficie y sobre todo los objetos colocados en ella. La presión atmosférica se mide por medio de un barómetro de Torricelli.

Como la presión atmosférica no es la misma en todos los puntos de la tierra, la altura de la columna de mercurio varía. A nivel del mar la columna tiene una altura de 76 cm (760 mm Hg).

Unidades de presión:

La unidad más antigua de presión es el milímetro de mercurio (mmHg).

1 mm de mercurio es la presión ejercida por una columna de mercurio a 1 mm de altura, a 0 °C y a nivel del mar.

Modernamente, el milímetro de mercurio ha recibido el nombre de torr, en honor a Torricelli.

El valor de 760 torr es realmente un valor promedio de muchas mediciones y se puede tomar como base para los cálculos matemáticos.

Presiones equivalentes a una atmósfera:

Una atmósfera es equivalente a:

760	760	1,013X105	101,3	1,013	14,7
mmHg	torr	Pa	KPa	Bares	Lb/pulg2

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Ejemplo:

La presión atmosférica medida en la ciudad de Medellín es de 640 torr, mientras en Bogotá es de 0.737 atmósferas. Cuál de las dos presiones es mayor?

Medellín = 640 torr

Bogotá = 0.737 atmósferas

Ejercicios de conversiones de unidades para gases.

1. Calcule la presión atmosférica en Pa, Bares, Lb/pulg² y torr para una ciudad que tiene una presión atmosférica de 450 mmHg.